電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)陰陽離子的過程。

水解是一種化工單元過程，是利用水將物質(zhì)分解形成新的物質(zhì)的過程。

電離有兩種，一種是化學(xué)上的電離，另一種是物理上的電離。

水解的種類非常多

例如無機(jī)鹽的水解就有強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽和弱酸弱堿鹽四種。

有機(jī)物典型的水解有五種類型：鹵化物的水解、芳磺酸鹽的水解、胺的水解、酯的水解和蛋白質(zhì)的水解。

電離只適用于經(jīng)典物理和玻爾模型，使原子和分子電離完全確定性，即每一個(gè)問題，始終有一個(gè)明確的和可計(jì)算的答案。

經(jīng)典物理應(yīng)用如下：

①病房臭氧(發(fā)生器）消毒。

②日光燈啟輝發(fā)光。

③電解水制氧氣、氫氣。

④電化學(xué)反應(yīng),如電鍍、電泳、刷鍍。

水解的應(yīng)用非常廣泛

鹽類水解在日常生活中的應(yīng)用如下：

1，用熱堿去污。如用熱的碳酸鈉溶液去污能力較強(qiáng)，鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于碳酸鈉水解，使其溶液顯堿性。酯在堿性條件下水解徹底。

2，配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴幾滴相應(yīng)的強(qiáng)酸，可使水解平衡向左移動(dòng)，抑制弱堿陽離子的水解，如配制氯化鐵、氯化錫溶液時(shí)常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到相應(yīng)的濃度，以抑制它們的水解，配制硫酸鐵溶液時(shí)，滴幾滴稀硫酸。

3，配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液時(shí)，需滴幾滴相應(yīng)的強(qiáng)堿，可使水解平衡向左移動(dòng)，抑制弱酸根離子的水解，如配制碳酸鈉、硫氫化鈉溶液時(shí)滴幾滴氫氧化鈉溶液。

4，物質(zhì)制取如制取硫化鋁，不能用濕法，若用硫化鈉溶液和氯化鋁溶液，兩種鹽溶液在發(fā)生的水解反應(yīng)中互相促進(jìn)，得不到硫化鋁。制取時(shí)要采用加熱鋁粉和硫粉的混合物。

5，某些試劑的實(shí)驗(yàn)室貯存要考慮鹽的水解，如碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液因碳酸根離子、碳酸氫根離子水解使溶液呈堿性，氫氧根離子與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞黏結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存

6，若一種鹽的酸根和另一種鹽的陽離子能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，這兩種鹽相遇時(shí)，要考慮它們水解時(shí)的相互促進(jìn)，如泡沫滅火器的原理：將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，產(chǎn)生大量二氧化碳來滅火。

7，用鹽(鐵鹽、鋁鹽)作凈水劑時(shí)需考慮鹽類水解。例如，明礬十二水硫酸鋁鉀，凈水原理：鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。